Question

（08山東高考沖刺卷）（8分）2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀念，1867年在巴黎世界博覽會上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用，后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產流程是：

 

 

索爾維法能實現連續生產，但食鹽利用率只有70，且副產品CaCl₂沒有用途，污染環境。

1940年我國化學家侯德榜先生經過多次實驗，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，食鹽利用率達96，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：

①在30℃～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO₂得碳酸氫鈉沉淀。

②過濾，將濾渣加熱而得副產品。

③在濾液中加入細食鹽末，在10℃～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。

請完成下列問題：

   （1）在氨的飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式：

______                              ___________。

   （2）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

   （3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式：_______________。

   （4）在“侯氏制堿法”中，_______物質可以循環利用，在“索爾維法”中___________物質可以循環利用。

   （5）“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優點是___________。

 

Answer 1

答案：（1）NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃（1分）

NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓（1分）

（2）H₂CO₃酸性比鹽酸弱，CO₂與NaCl不反應（1分）

（3）2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+H₂O+2NH₃↑（1分）

（4）CO₂和飽和食鹽水  （1分）  NH₃和CO₂（1分）

（5）使NH₄Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl₂，原料NaCl充分利用。（2分）

解析：CO₂在水中的反應是可逆反應，因為碳酸是弱酸，所以碳酸氫根離子在水中濃度很小，但是在通入氯氣后，氨水也發生可逆反應，因此使得“索爾維法”顯得實驗難以進行。