Question

某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如下實驗裝置．試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO₄固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的

 

．
（2）B中的液體為

 

，其作用為

 

．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為

 

，A、C的實    驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？

 

（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用

 

（用離子方程式說明）．
（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則

 

的意見正確．（填“甲”或“乙”）

Answer 1

分析：（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，據(jù)此結合圖象判斷；
（2）濃硫酸具有吸水性，能吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）能使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸；潮濕的氯氣能使有色布條褪色，干燥氯氣不能使有色布條褪色；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）繼續(xù)滴加堿，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用．

解答：解：（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙，
故答案為：丙；
（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應，所以濃硫酸的作用是干燥氯氣，
故答案為：濃硫酸；干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣，進入A中，氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實驗現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性，
故答案為：A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色；否；
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O； 
（5）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確，
故答案為：乙．

點評：本題考查氯氣的性質(zhì)與實驗室制備，掌握氯氣實驗室制備的原理與注意事項以及氯水的漂白原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．