Question

某研究性學習小組根據侯德榜制堿法原理并參考下表有關物質溶解度（g/100g水）數據，以飽和NaCl溶液與研細的NH₄HCO₃為原料，設計實驗經兩步反應制備純堿．

物質	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	35℃以上分解
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

下列有關說法中，正確的是（　　）

• A、第一、二步反應的基本類型為化合反應、分解反應
• B、第一、二步反應之間的主要實驗操作是過濾、洗滌
• C、第一步反應控制溫度高于30℃目的是提高反應產率
• D、反應液加鹽酸處理可使NaCl循環使用并回收NH₄Cl

Answer 1

分析：A、第一、二步反應的方程式是：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，基本類型為化合反應、分解反應和復分解反應；
B、根據侯氏制堿法的制備步驟判斷；
C、溫度高于30℃，是為了提高碳酸氫銨的溶解度；
D、溫度過高造成NH₄HCO₃分解．

解答：解：A、侯氏制堿法涉及的反應方程式是：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，反應類型有化合反應、分解反應和復分解反應，故A錯誤；
B、第一、二步反應之間的主要實驗操作是過濾、洗滌，故B正確；
C、溫度過低NH₄HCO₃的溶解度小，溫度高于30℃是為了提高碳酸氫銨的溶解度，故C錯誤；
D、反應液加鹽酸處理，可以生成氯化鈉晶體，得到了氯化銨溶液，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了侯氏制堿法，涉及了制備中的反應類型、基本操作的考查，注重了基礎知識，難度較低．