Question

【題目】在常溫下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法不正確的是

A. a點：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)

B. b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，故A正確；B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則5c(Cl-)＞4c(HCO3-)+4c(CO32-)，故B正確；C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，由于HCO3-水解程度較弱，則有c(HCO3-)＞c(OH-)，故C錯誤；D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶由反應生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D正確；故選C。