Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH（固體）②H₂O ③NaNO₃溶液 ④CH₃COONa（固體）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

Answer 1

分析：減緩反應速度，應降低溶液中H⁺離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質對溶液中H⁺離子的總物質的量沒有影響，題目中NaOH與酸中和、NH₄Cl水解呈酸性，都引起H⁺離子的物質的量的變化；加水和硝酸鈉溶液，會導致H⁺離子濃度降低，加入CH₃COONa生成弱酸，H⁺離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量．

解答：解：①NaOH與酸中和，引起H⁺離子的物質的量的變化，影響生成氫氣的總量，故①錯誤；
②加水稀釋溶液，H⁺離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故②正確；
③加入NaNO₃溶液，會使得溶液體積增大，導致H⁺離子的物質的量濃度減小，生成氫氣的速率減慢，生成氫氣的總量不變，故③正確；
④加入CH₃COONa生成弱酸，會消耗一定量的氫離子，故會使放出的氫氣總量減少，故④錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質的水解知識，屬于基本知識的考查，難度不大．