Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體 ②H₂O  ③NaCl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤KCl溶液．

A．②④

B．①③

C．①③⑤

D．②④⑤

Answer 1

分析：Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，減小氫離子濃度不改變其物質的量即可，以此來解答．

解答：解：①NaOH固體，與鹽酸反應，生成氫氣的量減少，故不選；
②H₂O，對鹽酸稀釋，氫離子濃度減小但物質的量不變，故選；
③NaCl固體，對反應無影響，故不選；
④CH₃COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小但物質的量不變，故選；
⑤KCl溶液，相當于對鹽酸稀釋，氫離子濃度減小但物質的量不變，故選；
故選D．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，注意Fe過量，改變濃度是關鍵，題目難度不大．