Question

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
B.取濾液，加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl﹣
C.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Na+
D.原溶液可能存在Cl﹣ ， 不存在Fe3+

Answer 1

【答案】A
【解析】解：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣ ， 硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是 =0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是 mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+ ， 所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是 =0.05mol，A．陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，如不含鈉離子，則n（Cl﹣）=0.01mol，所以c（Cl﹣）=0.1molL﹣1 ． 如含有鈉離子，則n（Cl﹣）＞0.01mol，所以c（Cl﹣）＞0.1molL﹣1 ． 故A正確；
B．由于加入氯化鋇，引入氯離子，則不能證明原溶液是否含有氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．不能確定是否含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知一定含有氯離子，故D錯(cuò)誤．
故選A．