Question

【題目】取100mL等物質的量濃度的硝酸和硫酸混合溶液，當加入200mL 1.5molL﹣1的Ba（OH）2溶液時，溶液顯中性．請計算：
（1）原混合液中H+的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）當原混合液中加入0.5molCu，最終剩余銅的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）6
（2）17.6
【解析】解：（1）混合溶液呈中性，說明酸堿恰好完全反應生成鹽和水，則酸中n（H+）=n（OH﹣），設原溶液中c（H+）=xmol/L，則xmol/L×0.1L=1.5mol/L×2×0.2L，x=6，
所以答案是：6；（2）因為兩種酸的物質的量相等，則硝酸和硫酸中氫離子濃度之比為1：2，c（H+）=6mol/L，則兩種酸的濃度都是2mol/L，n（HNO3）=n（H2SO4）=2mol/L×0.1L=0.2mol，Cu和硝酸反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，原酸溶液中n（H+）=6mol/L×0.1L=0.6mol，根據N原子守恒得n（NO3﹣）=n（HNO3）=0.2mol，
根據方程式知，如果硝酸根離子完全反應，則需要n（H+）=0.8mol＞0.6mol，所以氫離子不足量，以氫離子為標準進行計算，則n（Cu）= =0.225mol，則剩余m（Cu）=（0.5﹣0.225）mol×64g/mol=17.6g，
所以答案是：17.6．