Question

【題目】已知：（HF）2（g） 2HF（g） △H>0，平衡體系的總質量m（總）與總物質的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1< T2

B．平衡常數：K（a）=K（b）<K（c）

C．反應速率：v（b）>v（a）

D．當30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應：（HF）2（g） 2HF（g） △H>0的正反應是吸熱反應，在壓強不變時，升高溫度，平衡正向移動，氣體的物質的量增大，平衡體系的總質量m（總）與總物質的量n（總）之比減小。因此溫度： T1 > T2。A 錯誤。B．化學平衡常數只與溫度有關，而與壓強無關。由于a、c在溫度T2線上，b在溫度T1線上。升高溫度化學平衡正向移動，化學平衡常數增大，所以K（a）= K（c） < K（b）。B錯誤。C．由于b點的溫度比a點高，壓強比a點大，升高溫度，化學反應速率加快；增大壓強，化學反應速率加快，故化學反應速率v（b）>v（a），C正確。D．若n（HF）：n[（HF）2]=2:1，則=26.7g/mol<30g/mol。D錯誤。故選C。