【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
已知下列兩個反應：
①Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2↑
②Cu＋2H2SO4（濃）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
試回答下列問題：
（1）反應①中________（填元素符號）被氧化，還原產物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。
（2）當反應①生成2gH2時，消耗H2SO4的質量是________g。
（3）反應②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質量是________g，其中有________gH2SO4被還原，轉移電子________mol。
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【題目】已知：（HF）2（g） 
2HF（g） △H>0，平衡體系的總質量m（總）與總物質的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．溫度：T1< T2
B．平衡常數：K（a）=K（b）<K（c）
C．反應速率：v（b）>v（a）
D．當
30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)=
mol·L－1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
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【題目】已知實驗室制備氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該反應改寫為離子方程式。
（2）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。
其中氧化劑是，氧化產物是，氧化劑和還原劑物質的量之比是。
（3）在標準狀況下，生成33.6LCl2時，轉移電子數為。
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【題目】下列有關堿金屬元素說法不正確的是( )
A. 原子的最外層電子數都是1
B. 原子的次外層電子數都是8
C. 在化學反應中易失去1個電子
D. 在化學變化中很難得到7個電子
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【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O
2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是
A．G的指針指向B極
B．U中陽離子向A極移動
C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態，導線中無電流通過
D．一段時間后，B中溶液pH增大
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應熱ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C．該反應中生成物的總能量高于反應物的總能量
D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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