Question

【題目】填寫下列空白：（數值或單位錯位不得分）
（1）H2SO4的摩爾質量為；
（2）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為 ．
（3）相等質量的CO和CO2 ， 相同條件下的體積之比為 ．
（4）標準狀況下，密度為0.75gL﹣1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2mol C和d g D，則C的摩爾質量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）98g?mol﹣1
（2）4：3
（3）11：7
（4）8.4
（5）5（a+b﹣d）g?mol﹣1
【解析】解：（1）H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為 98gmol﹣1，

所以答案是：98gmol﹣1；
（2）NH3與CH4中氫原子個數之比為3：4，故要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3，

所以答案是：4：3；
（3）依據n= = ，可知質量相同的CO和CO2，相同條件下氣體的體積之比與摩爾質量成反比，即：44：28=11：7；

所以答案是：11：7；
（4）混合氣體平均摩爾質量為0.75gL﹣1×22.4L/mol=16.8g/mol，氣體密度之比等于摩爾質量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度為 =8.4，

所以答案是：8.4；
（5）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2mol C和d g D，依據質量守恒可知C的質量為：a+b﹣d，則其摩爾質量為：： =5（a+b﹣d） gmol﹣1；

所以答案是：5（a+b﹣d） gmol﹣1．