【題目】A、B、C、D代表4種元素．請填空：
（1）A元素的原子核外s電子與p電子數之比為1：1，A的原子結構示意圖為；
（2）B元素的原子基態時被電子占據的軌道有9個，其中6個被電子占滿，B元素符號為；
（3）C元素基態原子核外的未成對電子數是前四周期元素中最多的．C基態原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素的原子的核外電子排布式為 ．
【答案】
（1）
（2）P
（3）
（4）1s22s22p63s23p63d64S2
【解析】解：（1）A元素的原子核外s電子與p電子數之比為1：1，是8號氧元素，原子結構示意圖為 
，所以答案是： ；（2）B元素的原子基態時被電子占據的軌道有9個，其中6個被電子占滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p3 ， B是15號的磷，B元素符號為P，所以答案是：P；（3）前四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy ， 且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，即外圍電子排布為3d54s1 ， 此元素為鉻，其基態原子的價電子軌道表示為 
，所以答案是： ；（4）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，則基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 ， 應為Fe元素， 所以答案是：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2 ．
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在時與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是( )
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成88 g乙酸乙酯
D.不可能生成90 g乙酸乙酯
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【題目】下列關于聚乙烯的說法正確的是( )
A. 聚乙烯是通過加聚反應生成的
B. 聚乙烯具有固定的元素組成，因而有固定的熔、沸點
C. 聚乙烯塑料袋因有毒，故不能裝食品
D. 聚乙烯因性質穩定，故不易造成污染
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【題目】有如圖所示的反應關系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物已略去． A 
B+C
（1）若A與NaOH反應，既可生成B，也可只生成C，還可以生成C+B．寫出符合上述反應關系的A的兩種不同物質的分子式：
（2）若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）：；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是：
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【題目】體積為V mL、密度為ρ gcm﹣3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c molL﹣1 ， 溶質的質量分數為W%，下列表示式中不正確的是（ ）
A.c= 
B.m= 
C.W%= 
%
D.c= 
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【題目】
（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）
（2）實驗室常用加熱KClO3和MnO2的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學方程式：反應結束后，若要回收催化劑MnO2 ， 需經歷的步驟是：溶解→→→干燥
（3）溶液和膠體的本質區別是 ．
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【題目】填寫下列空白：（數值或單位錯位不得分）
（1）H2SO4的摩爾質量為；
（2）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為 ．
（3）相等質量的CO和CO2 ， 相同條件下的體積之比為 ．
（4）標準狀況下，密度為0.75gL﹣1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2mol C和d g D，則C的摩爾質量為 ．
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
B.24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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