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已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關系正確的是 ( )

A．原子半徑：As＞C1＞P	B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH₃＞HBr
C．還原性：As^3-＞S^2-＞C1^-	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

解析試題分析：同一周期元素自左到右原子半徑變小故A中C1＞P錯；同一周期元素自左到右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強故B中 AsH₃＞HBr錯；非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性也越強，非金屬性S＞P＞As，故D錯
考點：考查基本理論，元素周期律

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少

B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動

D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為36，原子最外層電子數之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。下列敘述正確的是
A．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C．A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D．四種元素的原子半徑：A>B>D>C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，下列相關比較錯誤的是

A．穩(wěn)定性：H₂X H₂Z	B．酸性：H₂ZO₃＜H₂ZO₄
C．還原性：W^-＜Z^2-	D．半徑：Y³⁺＜Z^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有關敘述不正確的是

A．鐳的金屬性比鈣弱	B．單質能與水反應生成H₂
C．鐳在化合物中呈+2價	D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素的四種離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-它們的電子層結構相同，下列關系正確的是

A．質子數c＞d	B．離子的還原性Y^2-＞Z^-
C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ	D．原子半徑X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d¹5s²，則下列說法正確的是

A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB

B．該元素位于s區(qū)

C．該元素原子為非金屬

D．該元素原子N能層共有8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同

C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子序數小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數和電子個數均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是。
（3）C³⁺核外電子排布式是

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