Question

原子序數小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，B原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態原子中有4個未成對電子，D的原子序數比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                           。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數和電子個數均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C³⁺核外電子排布式是                

Answer 1

（1）NH₃分子間存在氫鍵（2）N₂O
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（每空2分）

解析試題分析：（1）A原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，可推出A為C元素，B原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，可推出B為N元素，NH₃分子間存在氫鍵，所以沸點高；
（2）N₂O與CO₂互為等電子體；
（3）C的基態原子中有4個未成對電子，為26號元素
考點：本題考查了根據電子排布推斷元素以及電子排布式的書寫和沸點高低的比較。