Question

【題目】向50 mL 14.0 molL﹣1濃硝酸中加入足量銅，充分反應后共收集到標準狀況下4.48 L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉化），則參加反應銅的質量為

A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g

Answer 1

【答案】C

【解析】

Cu足量，硝酸完全反應，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反應，結合氮原子守恒分析解答。

n(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(氣體)==0.2 mol，Cu足量，硝酸完全反應，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2 mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25 mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，則參加反應的銅的質量為0.25 mol ×64g/mol=16g，故選C。