Question

【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯誤的是

A. 滴定前HC1溶液的AG =12；圖中a<0

B. M點為完全反應點，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

C. 從M點到N點水的電離程度先增大后減小

D. N點溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

AG=，AG＞0，說明c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，反之AG＜0，溶液顯堿性。

A.滴定前HC1溶液的濃度為0.1 mol·L-1，AG ==lg=12；圖中a為0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液顯堿性，故a <0，故A正確；B. M點的AG=0，說明c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，若氨水與鹽酸完全反應，則生成氯化銨，水解后，溶液顯酸性，因此M點為鹽酸不足，V( HCl) ＜10 mL，故B錯誤；C. M點溶液顯中性，為氨水和氯化銨的混合溶液，N點為等濃度的鹽酸和氯化銨的混合溶液，中間經過恰好完全反應生成氯化銨溶液的點(設為P)，從M點到P點，溶液中氨水的物質的量逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，從P點到N點，鹽酸逐漸增大，水的電離受到的抑制程度逐漸增大，即水的電離逐漸減小，因此從M點到N點水的電離程度先增大后減小，故C正確；D. N點溶液中含有等濃度的鹽酸和氯化銨，根據物料守恒，c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)，故D正確；故選B。