【題目】在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是( )
A. 反應后溶液中含有NO3-
B. 反應后溶液中c(H＋)增大
C. 實驗過程中有化合反應發生
D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數不可能發生變化
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【題目】在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【題目】下列有關物質的性質或應用均正確的是
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計算機芯片
B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
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【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。
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【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)（ ）
A. 甲＝乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲＝乙 D. 乙>丙>甲
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，工業上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：
(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數如下表：
序號 | 熱化學方程式 | 平衡常數 |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+ Cl2(g) | K3 |
則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）
(2)300℃時，在一密閉容器中發生反應：2ClNO(g) 
2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)。測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
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則n=________；k=___________；達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)25℃時，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發生反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH
①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。
②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_______________。
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【題目】根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是：
A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)
B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)
C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
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