【題目】下列有關物質的性質或應用均正確的是
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計算機芯片
B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
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【題目】恒溫恒容，可逆反應：2NO2
2NO+O2達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
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【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為（ ）
A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25
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【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4
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【題目】目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境。這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗。【實驗Ⅰ】硫的質量確定
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.00 g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質），在試管B中加入50.00 mL 0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發現固體逐漸轉變為紅棕色。待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250 mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01000 molL-1的草酸（H2C2O4）進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數據如下：
滴定次數 | 待測溶液體積/mL | 草酸溶液體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
相關反應：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO2
2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O
【實驗Ⅱ】鐵的質量確定
將實驗Ⅰ硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經充分灼燒得0.600 g固體。
試回答下列問題：
（1）檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是_______________。
（2）滴定終點的判斷方法是______________。
（3）試管C中品紅溶液的作用是_______________；有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是___（選填“同意”或“不同意”），理由是________________。
（4）根據實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為___________________。
【問題探究】
滴定過程中，細心的小明發現該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因，甲同學繼續進行了下列實驗，實驗數據如下表：
編號 | 溫度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色時間/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末） | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
（5）分析上述數據，滴定過程中反應速率較快的原因可能是_____________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應①的化學方程式是______________________。
（2）若A是常見的過渡元素金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________；
（3）若B、C、F都是氣態單質，且B為黃綠色，有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發生，A、D相遇有白煙生成，則C的結構式是_________________，反應③的化學方程式是__________________。
（4）若A、D為短周期元素組成的單質，且元素A的原子序數是D的2倍，最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則反應①的化學方程式是______________________。則反應④的化學方程式是__________________。
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【題目】下列遞變規律不正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al的還原性依次減弱
B.I、Br、Cl的非金屬性性依次增強
C.C，N，O 的原子半徑依次增大
D.P，S，Cl的最高正化合價依次升高
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【題目】在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是( )
A. 反應后溶液中含有NO3-
B. 反應后溶液中c(H＋)增大
C. 實驗過程中有化合反應發生
D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數不可能發生變化
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉移電子數為0.9NA
C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數為0.2NA
D. 標準狀況下，2.24LNO和足量O2反應生成物中含有NO2分子數為0.1NA
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