【題目】有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次3：2：1，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此三種硫酸的物質的量濃度比為
A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 4：3：18 D. 2：1：3
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地方政府為了實現對當地水資源及沿途流域環境的綜合治理，引導甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯合。已知兩廠排放的污水經初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、
、
、OH。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是
A．和可能來自同一工廠 B．Cl和一定來自不同的工廠
C．Ag+和Na+可能來自同一工廠 D．Na+和來自同一工廠
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 銅和FeCl3溶液均能導電，但二者都不是電解質
B. 分解反應的生成物中一定有單質
C. 分散質粒子的直徑在1×10-9cm～1×10-7cm之間的分散系屬于膠體
D. 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色
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【題目】將淀粉與氯化鉀混合液裝在半透膜中,浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中,過一段時間后,取燒杯中液體進行實驗,能證明半透膜有破損的是( )
A. 加入碘水變藍色
B. 加入硝酸銀溶液不產生白色沉淀
C. 加入硝酸銀溶液產生白色沉淀
D. 加入碘水不變色
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【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是
A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發生了還原反應
B. ②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D. 水銀能跟曾青發生置換反應生成單質銅
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【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應后，溶液中含a mol H+。由此可知
A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L
B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L
C．被還原的硝酸的物質的量為(0.2a)mol
D．反應后溶液中所含
的物質的量為0.2 mol
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【題目】周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數依次增大，A的基態原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：
(1)C的基態原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。
(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。
(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。
(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64 nm，c＝0.24 nm。其晶體密度為________________(已知：
＝1.414，
＝1.732, 結果精確到小數點后第2位)。
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