(2)某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？_________(填“合理”或“不合理”)。簡要說明理由____________________。
(3)該同學無法確定反應中是否有氧氣生成，擬用如圖所示裝置進行實驗。
裝置B的作用是_____________________________________________。
D的作用是：_______________________________________________。
(4)為確認反應產物，請完成下表中所列實驗
操作 | 現(xiàn)象與結論 |
①確認是否有氧氣產生的操作是： | 現(xiàn)象： 結論： |
②確認是否有硫酸鈉產生的操作是： | 現(xiàn)象： 結論 |
解析：本題中CO2與Na2O2反應這一主干知識，延伸為SO2與Na2O2的反應產物的判斷與檢驗。SO2與CO2相比較兩者共同之處在于均為酸性氧化物，不同之處在于SO2具有較強的還原性。所以SO2與Na2O2的反應與CO2與Na2O2的反應既有相似之處又存在區(qū)別。在反應過程中，由于Na2O2的強氧化性，S元素的化合價應由+4價升高到+6價，反應產物中可能會生成O2。O2的檢驗可利用其特征檢驗法：能使帶火星的木條復燃。
答案：
(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
(2)合理 因為Na2O2有強氧化性，SO2有還原性
(3)干燥SO2 吸收多余SO2防止空氣進入C中，從而使Na2O2與空氣中的水分和CO2反應
(4)
操作 | 現(xiàn)象與結論 |
①將帶火星木條接近a口 | 木條復燃，證明有O2生成 木條不復燃，證明無O2生成 |
②將C中固體溶入HCl中再加入BaCl2溶液 | 有沉淀產生，證明有Na2SO4生成 無沉淀產生，證明無Na2SO4生成 |
科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式???????????????????? 。
已知：? ① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是??? ? ??? ?? ；
A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ????? ；
A. 正反應速率先增大后減小
B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數K值增大
D. 反應物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小
F. 氫氣的轉化率減小
（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状肌＜状伎芍谱魅剂想姵兀瑢懗鲆韵×蛩釣殡娊赓|甲醇燃料電池負極反應式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，此時可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入?????? （填物質名稱），其質量約為??? g。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省淄博市高三復習階段性檢測（二模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學式是____________。
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：
【化學——物質結構與性質】
(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)在101 kPa時，CO在1.0 mol O2中完全燃燒，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的熱量， 則此反應的熱化學方程： ;
又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，請寫出CO2與H2反應生成CO和水蒸氣的熱化學方程： 。
(2) 拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2與H2恰好完全反應生成NH3，則反應的ΔH＝ 。
(3) 某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的量隨 時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為： 。
(4) 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19，試判斷：
當SO2轉化率為50%時，該反應 （填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，若未達到，則向 （填“正”或“逆”， 若已達到平衡此空可不填）方向進行。
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