Question

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g) + H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) △H＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+ 1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) △H＝－192.9 kJ·mol^－1

根據上述反應，下列說法正確的是

A．反應①中的能量變化如右圖所示

B．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H ＝－483.8 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：反應①是吸熱反應，反應物的總能量應該是低于生成物的總能量，A不正確；根據反應②可知，該反應是放熱反應，B不正確；甲醇充分燃燒的生成物是水和CO₂，C不正確；根據蓋斯定律知，（②－①）×2即得到2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H ＝－483.8 kJ·mol^－1，D正確，答案選D。

考點：考查反應熱的有關計算和判斷、題型識別以及蓋斯定律的應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，注重考查學生的分析問題解決問題的能力。該題有利于培養學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。