直接甲醇燃料電池（DMFC ），它屬于質子交換膜燃料電池（PEMFC）中之一類，系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇為燃料供給能源，而不需通過重組器高溫重組甲醇、汽油及天然氣等再取出氫以供發電．下列對于該電池的說法正確的是（ �。�
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示。下列說法正確的是__________（填字母代號）。
A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1．5 mol/L
B．0~10 min內，氫氣的平均反應速率[為0．075 mol/（L·min）
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0．75
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③直接甲醇燃料電池結構如右下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表
示為 。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為： ；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為 。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發并投入生產的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為 。
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
⑴I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=－75.56 kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=－566.0 kJ·mol－1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式： 。
⑵一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 ，
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝ 。
⑶從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體 （物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下左圖所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) （保持溫度不變），則此平衡將 移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）
③直接甲醇燃料電池結構如上右圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為 。
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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高三第五次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為 。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發并投入生產的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為 。
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