【題目】 下列變化一定會影響化學平衡的是（ ）
A．濃度 B．催化劑 C．壓強 D．溫度
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】25℃時，下列說法正確的是( )
A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變為3
B．將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變為3
C．將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變為13
D．將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7, 則a+b=14
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（ ）
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | 正確，Fe2+與Fe3+物質的量之比為1:2 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應 Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3- | 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合： 2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3 |
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【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法正確的是（ ）
A．該合金中鐵的質量為5.4 g
B．合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
B. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C. 放熱反應在常溫下一定很容易發生
D. 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小
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【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為
A．1:2:3
B．3:2:1
C．6:3:2
D．2:3:6
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【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題。
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在__________中，在實驗室中取用鈉的儀器是_______________。
（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發出黃色火焰，同時生成________________色的固體，寫出該產物與H2O反應的化學方程式：___________________。
（3）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為______________________。
（4）該同學在實驗室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的______________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_______________（填儀器名稱）。
②根據計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質量為________。
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1 mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是___________。
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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