Question

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是(　　)

A. Na2S2O3只有還原性

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

C. 每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個電子

D. 標準狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)硫化鈉中硫元素化合價升高，二氧化硫中硫元素化合價降低，結(jié)合氧化還原反應的有關概念和電子得失守恒判斷與計算。

詳解：A. Na2S2O3中硫元素化合價是+2價，處于中間價態(tài)，既有還原性，也有氧化性，A錯誤；

B. 硫化鈉中硫元素從－2價升高到+2價，失去電子被氧化。二氧化硫中硫元素化合價從+4價降低到+2價，得到電子被還原，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，B錯誤；

C. 每生成3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3×6.02×1023個電子，C錯誤；

D. 根據(jù)方程式可知，每吸收4 mol SO2就會放出1mol二氧化碳，標準狀況下體積為22.4 L，D正確，答案選D。