【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，其主要反應為
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是( )
A. 反應①和②均為氧化還原反應
B. 反應①，轉移4 mol電子時，被氧化的為O2為1mol
C. 反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
D. 生成1 mol Na2Cr2O7時共轉移5 mol電子
【答案】C
【解析】分析：A、化學反應中有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，沒有化合價變化的化學反應不是氧化還原反應；
B、根據元素化合價變化判斷；
C、得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑；
D、反應只有O元素的化合價降低，由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，由方程式可知計算Na2CrO4與轉移電子數，再換算為生成1mol的Na2Cr2O7時轉移電子數。
詳解：A、反應①中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而反應②中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，A錯誤；
B、反應①的氧氣中氧元素得電子化合價降低，發生得到電子的還原反應，氧氣被還原，B錯誤；
C、反應①的氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeOCr2O3，C正確；
D、由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為7/8 mol，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為7/8 mol×4=3.5mol，所以反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3.5mol，反應②不是氧化還原反應，所以生成1molNa2Cr2O7時轉移7mol電子，D錯誤；答案選C。
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【題目】現代以石油為基礎的三大合成材料是（ ）
①合成氨 ②塑料 ③醫藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑．
A. ②④⑥ B. ②④⑦ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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【題目】工業上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為 。
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式： 。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認為Ce3＋沉淀完全，此時溶液的PH為 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=
Ce3＋＋Fe3＋)
①該樣品中CeCl3的質量分數為 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】下列實驗結果與圖像不相符的是
A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量
C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成
，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業上可利用反應Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是( )
A. Na2S2O3只有還原性
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
C. 每生成1 mol Na2S2O3，轉移4×6.02×1023個電子
D. 標準狀況下，每吸收4 mol SO2就會放出22.4 L CO2
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【題目】下列反應中能產生氣體，但不是氧化還原反應的是（ ）
A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱 B. 稀硫酸與硫化亞鐵固體反應
C. 硝酸銀與稀鹽酸反應 D. 過氧化鈉與水反應
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能：R＞W＞Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法不正確的是（ ）
A. 乙、丙都能發生銀鏡反應
B. 可用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C. 甲分子中所有碳原子可能共平面
D. 乙、丙兩種有機化合物均可與NaOH溶液發生反應
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