【題目】常溫下某一元堿
溶液與0.01mol/L的一元強酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7。下列說法中正確的是（ ）
①反應前，0.01mol/L的一元強酸HA溶液中水電離出的
的濃度為
②反應前，一元堿其溶液中溶質物質的量濃度一定大于0.01mol/L
③反應后，溶液中離子濃度大小排列順序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）
④反應后，混合溶液中HA與A-的濃度總和等于0.01mo/L
A.①②B.①③C.②④D.①②④
【答案】B
【解析】
常溫下某一元堿
溶液與0.01mol/L的一元強酸
溶液等體積混合后所得溶液的pH為7，有可能是強堿，也有可能是弱堿，若是強堿，則的濃度也為0.01mol/L，若是弱堿，則的濃度大于0.01mol/L。
①反應前，0.01mol/L的一元強酸HA溶液中
的濃度為
，故溶液中的
濃度為
=
=1×10-12（mol/L），由水電離的濃度等于溶液中的濃度，即水電離的H+濃度為1×10-12mol/L，故①正確；
②有可能是強堿，也有可能是弱堿，若是強堿，則的濃度為0.01mol/L，若是弱堿，則的濃度大于0.01mol/L，故②錯誤；
③混合后溶液pH為7，故c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則c（B+）=c（A-），故離子濃度排序為：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），故③正確；
④HA為強酸，混合液中沒有HA，且兩溶液等體積混合，體積變為2倍，故濃度變為原來的一半，故④錯誤；
故①③正確，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可利用地溝油作為原料制備乙醇，乙醇可再加工制備多種化工材料。
(1)反應②、③實現了官能團的轉化：－OH→____________→_____________。
(2)反應④的類型是_______________。
(3)X的結構簡式是____________________。
利用如圖裝置實現反應⑦。
(4)⑦的化學方程式是_________________。
(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置后的現象是__________________。
(6)上述裝置中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______________(填字母代號)。
A．反應掉乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列七種物質：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列問題：
(1)含有共價鍵的離子化合物有________(填序號，下同)。
(2)不含有任何化學鍵的物質有____________。
(3)與 Na2O中陰、陽離子個數比相等的離子化合物有__________。
(4)既含有極性鍵，又含有非極性鍵的共價化合物有_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：
已知：
回答下列問題：
（1）B的分子式是___________，C中含有的官能團名稱是 ____________。
（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為___________，⑥的反應類型是________________。
（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：____________________________________。
（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：___________________。
i .含有苯環和
結構
ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1
（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)________________種。
（6）參照
的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成流程圖：_______________________________________
合成流程圖示例如下：CH2 = CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅在自然界中常以多種形態存在，現以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產主產品膽礬和副產品鐵紅的工藝流程如圖：
（1）氣體1的成分除H2O（g）外，還有CO2、SO2，寫出步驟①中發生氧化還原反應的化學方程式為 _______________，若反應生成1mol SO2，則反應中轉移的電子數為___________mol。濾液1的主要成分為__________（寫化學式）
（2）目前工業生產中步驟③酸浸的百分率為70%，為進一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出兩點）。
（3）步驟④調pH所用試劑為_____________ （寫化學式）
（4）常溫下濾液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，則濾液3中c（Fe3+）=___________。
（5）步驟⑤操作為_______________________________________________________.。
（6）假設使用孔雀石礦石質量為m kg，步驟③酸浸的百分率為70%，經濾渣2所得鐵紅的質量為n kg，則：
①鐵紅的用途之一為________，
②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內液面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是
A.可能是N2和NO2的混合氣體
B.一定是NO2氣體
C.一定是NO與NO2的混合氣體
D.可能是NO2一種氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。
（1）將A倒插入B槽中發生反應的化學方程式為_______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為________。
（2）通過導氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續通入氧氣，A中可能觀察到的現象是_______________________________________________________________________。
（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為________ mol·L1(設溶液的體積仍為500 mL)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具體生產流程如圖：
回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖：_____。
（2）熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是_______________。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是___________（結晶水部分不寫）。
（4）利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產硫酸的工藝流程圖如圖所示：
①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設備A的名稱是___________，設備A中發生反應的化學方程式是______________。為提高三氧化硫的產率，該處應采用_____（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜。
②在D處進行二次催化處理的原因是_______________________。
③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過C后不立即進入D是因為：___________。
④20%的發煙硫酸（SO3的質量分數為20%）1噸需加水_______噸（保留2位有效數字）才能配制成98%的成品硫酸。
（5）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。
A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液
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