Question

【題目】已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】pH＝13.0，代表溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，選項A正確。溶液中所有的氫離子都來自于水的電離，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，選項B正確。最后得到的溶液的pH=13，則原來加入的氫氧化鈉的pH一定大于13（因為加入的氫氧化鈉要和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，使氫氧根離子濃度減小），選項C錯誤。pH＝13.0，代表溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，所以溶液中的c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，所以c(Mg2＋)＝，選項D正確。