Question

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．圖示可以看出其中含有HFeO4－,向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO42－，則HFeO4－和KOH溶液之堿反應，即HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O，故A正確；B．pH≥9時，FeO42－含量接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制pH≥9，故B正確；C．根據H3FeO4＋ 的電離常數分析，其電離平衡常數K2=c(HFeO4 -)c(H +)/c(H2FeO4)=4.8×10-4，則當溶液中pH=4時，溶液中c（HFeO4－）/c（H2FeO4）=4.8×10 -4/10 -4=4.8，故C錯誤；D．由圖象縱坐標可知pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4＋）＞C（HFeO4－），故D正確。故選：C。