【題目】x mol的鐵鋁合金完全溶于1L某稀硝酸后，生成了y mol的NO(無其他還原產物).則關于該反應的下列說法中，不正確的是（ ）
A.在該反應中，硝酸既顯氧化性，又顯酸性
B.根據題中所給條件，無法計算出硝酸的物質的量濃度
C.參加反應的硝酸的物質的量為4y mol
D.若將生成的NO與O2混合溶于水被完全吸收，需標準狀況下O2的體積是11.2y L
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究乙醇的結構及化學性質，進行下列實驗。試回答下列問題：
Ⅰ.用如圖所示裝置來推測乙醇的結構式。
（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是___。
（2）兩次實驗平均均用乙醇1.15g，收集到氣體的體積平均為0.28L（標準狀況下）。上實驗數據可以推測乙醇分子的結構，依據是___。
Ⅱ.利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。（夾持裝置已略去）
（3）裝置A圓底瓶內的固體物質是___，C中熱水的作用是___。
（4）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現象為___，寫出D處發生反應的化學方程式：___。
（5）檢驗E中的生成物的方法為___。
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【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數依次增加，由以上四種元素組成的一種化合物m在400℃完全分解，其反應式為3m
4n+p+3q+6r，n能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能用品紅試液檢驗，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W<X<Y<Z
B.簡單氫化物的穩定性X>Y>Z
C.W、X、Y形成的化合物抑制水的電離
D.m的分解產物中p為氧化產物，q為還原產物
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【題目】ClNO(名稱：亞硝酰氯，熔點﹣64.5℃，沸點：﹣5.5℃)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，與水發生反應：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某學習小組在實驗室用Cl2和NO按如圖裝置制備ClNO，并測定其純度。請回答問題：
(1)儀器a的名稱是___；a中反應的離子方程式為___。
(2)試劑X、Y依次為___、____；冰鹽水的作用是的作用是___。
(3)實驗時，現在三頸燒瓶內通入Cl2，待其中充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是__。
(4)從三頸燒瓶溢出的尾氣不能直接通入NaOH溶液中，原因是___。
(5)ClNO與NaOH溶液發生的化學方程式為___。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)
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【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是( )
A. 甲在光照條件下與Cl2反應可得到四種不同的產物
B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應褪色
C. 石油分餾可獲得甲和乙，煤干餾可獲得丙
D. 在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應屬于取代反應
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【題目】下圖是第3周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖。下列有關說法中正確的是( )
A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負性
C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數
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【題目】用如圖裝置進行實驗；下列預期實驗現象及相應結論均正確的是( )
a | b | 預期實驗現象 | 結論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導管處發生倒吸 | 生鐵發生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無色氣體 | 該反應中鐵作催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’
CH2=CH2+RCH=CHR’
②G的結構簡式為：
（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內。
（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是___，F的結構簡式為___。
（3）A→B的化學方程式為___，反應類型為___。
（4）生成C的化學方程式為___。
（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發生銀鏡反應；②能水解；③苯環上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質的結構式___、___。
（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。___
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】水體富營養化是由于水體中N、P等營養鹽含量過多而引起的水質污染現象。去除水體中N、P的方法很多。
(1)化學沉淀法去除水體中的PO
，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。
①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8×10-37，其溶度積常數表達式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。
(2)為探究將廢水中氨態氮(NH3—N)和PO同時去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，實驗測得不同pH下，氨態氮和PO的去除率如圖(a)所示：
已知：(I)去除的主要反應為：Mg2++NH
+HPO
+6H2O
MgNH4PO4·6H2O↓+H+，
(II)室溫時，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。
①pH在8.5～10.5時，氨態氮和PO去除率隨pH增大而增大，其原因是___ (從平衡移動角度說明)。
②當pH＞10.5時，氨態氮和PO去除率隨pH增大而減小，其原因是___(從平衡移動角度說明)。
(3)一種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態氮，其裝置如圖(b)所示：
①裝置工作時，H+向___極(填“X”或“Y")室遷移。
②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應式為___；Y極上NO
→N2的電極反應式為___。
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