Question

對常溫下pH=3的CH₃COOH溶液，下列敘述不正確的是

A．

B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低

C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L

D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據(jù)電荷守恒，可得，正確；B、加入少量CH₃COONa固體后，盡管醋酸的電離平衡逆向移動，但c（CH₃COO^—）升高，錯誤；C、pH=3的CH₃COOH溶液，c(H⁺)=0.001mol/L，則c(OH^－)= 1.0×10^-11 mol／L，水電離的c(H⁺)= c(OH^－)= 1.0×10^-11 mol／L，正確；D、pH=3的CH₃COOH溶液與等體積pH =11的NaOH溶液混合，醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以混合后醋酸過量，溶液呈酸性，正確，答案選B。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡，平衡移動，溶液酸堿性的判斷，水電離的氫離子濃度的計算