Question

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

Answer 1

C

解析試題分析：
A.計算得c（H⁺）=10^-4mol·L^-1，錯誤；B.NaHCO₃=Na⁺+ HCO₃^- ，由于HCO₃^-的水解，所以
c（Na⁺）﹥ c（HCO₃^-），錯誤；C.溶液中存在Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，由電荷守恒即可寫出等式，正確；D.審題“50℃時”，水的離子積常數(shù)大于10^-14，所以計算所得的pH=12的純堿溶液c（OH^-）大于1.0×10^-2mol·L^-1，錯誤。
考點：水的離子積及其影響因素；PH值的計算；鹽類的水解及離子濃度大小的比較。