Question

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（  ）

氫氧化物	溶液pH
	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	－	－
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A．C點的沉淀為Fe(OH)₃
B．OA段可能發生的反應有：3Ba^2＋＋6OH^－＋3SO₄^2-＋2Fe^3＋=3BaSO₄↓＋2Fe(OH)₃↓
C．AB段可能發生的反應是：2SO₄^2-＋2Ba^2＋＋Al^3＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓
D．據圖計算原溶液中c(Cl^－)＞c(SO₄^2-)

Answer 1

B

發生的反應依次為
SO₄^2-＋Ba^2＋=BaSO₄↓
Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓
Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O
A項，C點應為BaSO₄和Fe(OH)₃沉淀，錯誤；B項正確；C項，AB段只發生生成Al(OH)₃沉淀的反應，錯誤；D項，設一格代表1 mol，則n[Al(OH)₃]＝2 mol
n(BaSO₄)＝×3＝3 mol
所以n[Fe(OH)₃]＝6 mol－5 mol＝1 mol
n(Cl^－)＝3 mol，所以c(Cl^－)＝c(SO₄^2-)，錯誤。