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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）。

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－=SO₄²^－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H^＋=H₂S↑＋Ba²^＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

選項(xiàng)A，NaHCO₃溶液與Ca(OH)₂溶液反應(yīng)一定生成CaCO₃；選項(xiàng)B，在溶液中ClO^－能將SO₂氧化為SO₄²^－；選項(xiàng)C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO₄沉淀；選項(xiàng)D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H^＋。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）粉煤灰，是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來(lái)的細(xì)灰，粉煤灰是燃煤電廠(chǎng)排出的主要固體廢物。我國(guó)火電廠(chǎng)粉煤灰的主要氧化物為：SiO₂、Al₂O₃，還含有FeO、Fe₂O₃等。現(xiàn)將提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作i所需要的玻璃儀器有：                 (填序號(hào))。
a．鐵架臺(tái)    b．燒杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集氣瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）寫(xiě)出粉煤灰與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                         。
（3）寫(xiě)出向固體A中加入過(guò)量稀H₂SO₄和過(guò)量H₂O₂時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                    。
（4）寫(xiě)出生成固體H的離子方程式                                                         。
（5）該科研小組的同學(xué)準(zhǔn)備用0.1 mol·L^－1KSCN溶液和0.5000mol·L^－1KI溶液滴定溶液B，以測(cè)定粉煤灰中Fe元素的含量：
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由固體A制備溶液B過(guò)程中煮沸的目的是
(請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)。
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                              。
③將溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL裝入錐形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液進(jìn)行滴定，滴定過(guò)程中使用KI溶液的量如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KI溶液體積/mL	30.00	32.20	30.02	29.98

則該粉煤灰中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   (保留三位有效數(shù)字)。
④若滴定操作太慢，則滴定結(jié)果          (填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)；原因是
                                                    (請(qǐng)用離子方程式及簡(jiǎn)單的文字描述)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．HCO₃^－水解的離子方程式：HCO₃^－＋H₂O

CO₃²^－＋H₃O^＋

B．碘水中通入適量的SO₂：I₂＋SO₂＋2H₂O===2I^－＋SO

＋4H^＋

C．過(guò)量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂^—+2OH^—＝SO₃^2—+H₂O

D．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O===AgOH↓＋NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．

中投入Na₂O₂固體：

B．向0.1 mol·L^－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H^＋＋OH^－=H₂O

C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu²^＋＋2H₂O=2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使

完全沉淀：Al³^＋＋2

＋2Ba²^＋＋4OH^－=

＋2BaSO₄↓＋2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是( )

A．碳酸氫鈉水解：HCO₃^－+ H₂O

H₃O⁺ + CO₃²^－

B．醋酸銨溶于水：CH₃COONH₄ + H₂O

CH₃COOH + NH₃·H₂O

C．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H⁺+ SO₄²^－+ Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+ H₂O

D．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO₄(s) + CO₃²^－(aq)

CaCO₃(s) + SO₄²^－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba²^＋＋H^＋＋SO₄²^－＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

C．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：4OH^－＋3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－＋3Cl^－＋5H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是 (　　)。

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
A	將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中	在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色	4H^＋＋4I^－＋O₂=2I₂＋2H₂O
B	用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e³^＋	溶液變成紅色	Fe³^＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃
C	酸性KMnO₄溶液中加入Na₂SO₃溶液	溶液紫色褪去	2MnO₄^－＋5SO₃²^－＋6H^＋=2Mn²^＋＋5SO₄²^－＋3H₂O
D	將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)₂溶液中	有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)色	Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（）

氫氧化物	溶液pH
氫氧化物	開(kāi)始沉淀	沉淀完全	沉淀開(kāi)始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)₃	2.3	3.4	－	－
Al(OH)₃	3.3	5.2	7.8	12.8

A．C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)₃
B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba²^＋＋6OH^－＋3SO₄^2-＋2Fe³^＋=3BaSO₄↓＋2Fe(OH)₃↓
C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO₄^2-＋2Ba²^＋＋Al³^＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓
D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl^－)＞c(SO₄^2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是：

A．大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺= CO₂↑+Ca²⁺+ H₂O

B．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂ Cl₂ +2Fe²⁺="2" Fe³⁺+2Cl^-

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至剛好沉淀完全：2H⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= BaSO₄↓+2 H₂O

D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H₂-2e^-=2H⁺

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