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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】科學家合成了一種新型藥劑(G),它被雜草吸收后能在其體內傳導,甚至到達根部,從而使雜草徹底死亡。其合成路線如下:


1)中間體E中含氧官能團的名稱_________________

(2)A→B反應類型是_______________________

(3)已知D→E轉化的另一產物是HBr,則試劑X的結構簡式為_________________

(4)寫出C+F→G的化學方程式:__________________________________

(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式________________ (寫出一種即可)。

①屬于芳香族化合物;

②磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為1∶1∶2∶6;

③能發生銀鏡反應,水解產物之一能和FeCl3溶液發生顯色反應。

(6)化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中間體,寫出以對-甲基苯酚和 CH3Br 為主要原料合成化合物H的路線:_____________________________________________(其他無機試劑任選)。

提示:R—ClR—CNRCH2NH2

【答案】 醚鍵、羧基 還原反應 BrCH2COOH

【解析】(1)中間體E的結構簡式為含氧官能團為醚鍵和羧基。答案為:醚鍵、羧基

(2)A→B ,A中的醛基發生還原反應轉化為羥基答案為還原反應

(3)D→E的另一產物是HBr,該反應為取代反應則試劑X的結構簡式為BrCH2COOH

答案為:BrCH2COOH

(4)反應C+F→G為取代反應,結合有機物結構簡式可以知道還生成HCl,所以C+F→G的化學方程式為

(5)E的同分異構體滿足下列條件屬于芳香族化合物說明含有苯環能發生銀鏡反應,水解產物之一能和FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酯基水解產物有酚羥基;結合磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為1∶1∶2∶6可知符合條件的同分異構體的結構簡式有答案為

(6)在氯氣和光照的條件下生成由新型藥劑(G)的合成路線可以知道, 與CH3Br在一定條件下生成依據提示:R—ClR—CNRCH2NH2與NaCN生成的條件下生成綜上所述合成化合物H的路線:

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列有機物屬于髙分子化合物的是

A. 水果中含有的維生素C B. 石油中含有的C16H34

C. 芹菜中含有的纖維素 D. 植物油中含有的油脂

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【題目】氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。

.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列關于該反應的說法中,正確的是

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S>0 D.H<0,S<0

(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則此條件下反應的平衡常數K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應達到平衡時,氫氣的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)標準狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為

(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學方程式為

II.隨著研究的不斷深入,科學家發明了越來越多有關氮的固定方法。

(5)20世紀末,科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現常壓、570高溫的電解法合成氨,提高了反應物的轉化率,其實驗簡圖如下,陰極的電極反應式為

(6)近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應原理為:

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應熱H= (已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJ·mol-1)

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【題目】下列各組物質,按化合物、單質、混合物順序排列的是(
A.燒堿、液態氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42 2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是(  )

A.放電時:電子流動方向由A經導線流向B
B.放電時:正極反應是Pb﹣2e+SO42PbSO4
C.充電時:鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連
D.充電時:陽極反應是PbSO4﹣2e+2H2O=PbO2+SO42+4H+

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【題目】以熔融Li2CO3K2CO3為電解質,天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol e轉移時,有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3K2CO3

D. 空氣極發生的電極反應式為O24e2CO2===2CO32-

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【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。

(1)若D為硫酸,則B的化學式是______

(2)若D為硝酸,則C的顏色為______;C轉化為B的反應方程式為____________

(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分離方法是______

(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,過濾,洗滌,烘干后得到93.2g沉淀:濾液與4mol/LNaOH溶液反應,消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得:

①混合溶液中硝酸的物質的量濃度為______

②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL,成為稀酸,加入44.8g銅粉共熱,收集到的氣體在標準狀況下的體積為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是

選項

試劑

現象

結論

A

溴水

溶液褪色

SO2有氧化性

B

H2S溶液

淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

無明顯現象

SO2與NaOH溶液不反應

D

紫色石蕊試液

溶液變紅色后不褪色

SO2有酸性、沒有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物,沸點為 77℃,在農藥、制藥行業中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應,液面上產生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產生.實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知 SCl2的沸點為 50℃).

回答以下問題:

(1)下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________

方案

A

B

C

D

發生裝置

所選試劑

70%H2SO4+K2SO3

18.4mol/LH2SO4+Cu

4mol/LHNO3+Na2SO3

NaHCO3固體

(2) MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________

(3)儀器 f 的作用是_________________________________________________

(4)d 的虛線框內隱含兩個裝置,按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是_______________

(5)實驗結束后,將三頸燒瓶混合物中產品分離出來的方法是 _________________________

(6)若用 SOCl2 FeCl36H2O 的脫水劑,設計實驗證明脫水時發生了氧化還原反應。取少量 FeCl36H2O 于試管中,加入過量 SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加____________________溶液,證明脫水過程發生了氧化還原反應。

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同步練習冊答案
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