Question

【題目】如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)若兩個(gè)電極分別是鋅、銅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為_________________；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(2)若電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Fe3FeCl2，則可以作負(fù)極材料的是________，負(fù)極反應(yīng)式是____________________________，正極反應(yīng)式是_________________________________。

(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，鎂、鋁兩種金屬作電極，則鎂電極的反應(yīng)式為_________________；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，鎂、鋁兩金屬作電極，則鎂是________(選填“正極”或“負(fù)極”)，總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu；（2）Fe，Fe-2e-=Fe2+；

（3）Mg-2e-=Mg2+ ，正極，2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

【解析】

試題（1）根據(jù)原電池的工作原理，能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的，作原電池的負(fù)極，兩者都反應(yīng)的，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極，鋅作負(fù)極，銅作正極，H+在正極上得電子轉(zhuǎn)變成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，如果換成硫酸銅溶液，正負(fù)兩極不變，銅離子在正極上得電子，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；（2）根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上化合價(jià)升高，被氧化，則Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；（3）兩者都與稀硫酸反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，Mg比Al活潑，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+ ，如果換成氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，而鎂不與反應(yīng)，則鋁作負(fù)極，鎂作正極，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。