Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數K和溫度t的關系如下：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)K的表達式為： .

(2)該反應的正反應為 反應(“吸熱”或“放熱”).

(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是 .

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

Answer 1

【答案】（1）；（2）放熱；（3）B、C；

【解析】

試題分析：（1）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則根據方程式可知該反應的平衡常數表達式K＝；

（2）根據表中數據可知升高溫度平衡常數K減小，說明反應向逆反應方向進行，因此正反應是放熱反應。

（3）A．反應前后體積不變，則容器中壓強始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；B．混合氣體中CO濃度不變，說明反應達到平衡狀態，B正確；C．v正(H2)=v逆(H2O)表示正逆反應速率，且滿足反應速率之比是相應化學計量數之比，因此反應達到平衡狀態，C正確；D．c(CO2)=c(CO)不能說明正逆反應速率是否相等，因此不一定達到平衡狀態，D錯誤，答案選BC。