【題目】下列實驗操作和現象對應的結論錯誤的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO42- |
B | 物質的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸
| 反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO |
C | 向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀是黃色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO3-的電離程度大于其水解程度 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A，向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀有多種可能：氯化銀、碳酸鋇和硫酸鋇等，溶液X中可能含有Ag+、CO32-、SO42-，所以A正確。B，物質的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸與過量的銅反應，恰好發生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O, 反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO,所以B正確。C，向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，顯然硝酸銀溶液是很少的，在這種情況下得到黃色沉淀證明有AgI生成，所以AgI的溶度積更小，故C是錯誤的。D，HSO3-在溶液既能發生電離，又能發生水解，其電離出H+使溶液顯堿性，而其水解會使溶液顯堿性，溶液的酸堿性由兩種作用的相對大小決定。室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以D正確。
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【題目】室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是
A. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- B. K+、Na+、CO32-、S2-
C. K+、Na+、 CH3COO-、SO42- D. Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
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【題目】3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內，使它們發生反應2A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）
A．B的平均消耗速率為0.3mol／(L
min)
B．若反應容器內氣體的密度不再發生變化，說明反應已經達到平衡
C．平衡后，增大壓強，平衡將向正反應方向移動
D．C的平衡濃度為2mol／L
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.O2轉化為O3為化學變化
C.相同物質的量的O2和O3的體積相同
D.相同質量的O2和O3含有相同的分子數
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【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優良的航天、航空材料，M的基態原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：
⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產生大量Z 的單質氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數多少的因素之一是________________；
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩定的同素異形體G在通常狀態下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________；
A．G中R原子雜化方式為sp3雜化
B．G中層與層之間的作用力是配位健
C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上
D．R元素三種常見的單質中，G的熔沸點最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態，其中金紅石型是三種形態中最穩定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數之比為________；影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，工業上生產亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：
已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：
(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。
(3)反應器I中發生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。
(4)反應器II中發生反應的離子方程式為________________。
(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
=__________。
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【題目】 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數K和溫度t的關系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表達式為： .
(2)該反應的正反應為 反應(“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是 .
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=C(CO)
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