Question

【題目】已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是

A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

B. 將濃度均為6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C. 25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5

D. 相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

Answer 1

【答案】C

【解析】RSO4（s）+CO32-（aq）RCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數K====1.75104，Ksp（RSO4）=1.75104Ksp（RCO3）=1.751042.8010-9=4.910-5。A項，RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp（RSO4）Ksp（RCO3），向c（CO32-）=c（SO42-）的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A項錯誤；B項，將濃度均為610-6mol/LRCl2、Na2CO3溶液等體積混合后，c（R2+）=310-6mol/L、c（CO32-）=310-6mol/L，此時的離子積Qc=c（R2+）·c（CO32-）=310-6310-6=910-12 Ksp（RCO3），不會產生RCO3沉淀，B項錯誤；C項，根據上述計算，Ksp（RSO4）=4.910-5，C項正確；D項，Ksp只與溫度有關，與濃度無關，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D項錯誤；答案選C。