Question

【題目】在如圖中表示的是有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。

(1)A、C代表的物質分別為______、______(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 _____________；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H物質的量之比為______；

(4)反應④的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1：1 CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－

【解析】

題干信息：A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)推斷為C (碳)單質，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該金屬A為Al單質；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F為O2，則E為H2；題給信息黑色單質B(C單質)與F(O2)反應得到G(CO2)；C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應產生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應產生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結合物質的性質解答該題。

根據上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。

(1)依據推斷可知，A是Al，C是H2O；

(2)反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3) B是C，F是O2，若二者按物質的量之比為4：3發生反應，根據反應前后各種元素的原子個數相等，可得反應的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應產生的CO2、CO的物質的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；

(4)反應④是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應④的離子方程式為CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－。