Question

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

其中你認為一定不可能實現的是（填代號）____________；

（2）以下反應中H2O2僅體現還原性的是（填代號）____________，H2O2既體現氧化性又體現還原性的是（填代號）____________，從反應中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是_______________；

A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

（3）用“雙線橋法”標明以下反應中電子轉移的方向和數目________，若反應中有3.01×1023個電子轉移，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】 ③ C B Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 0.5mol

【解析】（1）①中N2O4的N元素的化合價有升高和降低，屬于歧化反應，可能實現；②中的NO中的N元素的化合價升高，HNO3中N元素的化合價降低，屬于歸中反應，可能實現；③中NH3、NO中N元素的化合價都在升高，沒有化合價降低的元素，不可能實現，故答案為③。

（2）A中H2O2中O元素的化合價全部降低，只作氧化劑，只體現氧化性，氧化性大小：H2O2>Fe3+；B中H2O2中O元素的化合價既升高又降低，故既是氧化劑又是還原劑，體現出氧化性和還原性；C中H2O2中O元素的化合價全部升高，只作還原劑，只體現出還原性，Ag2O作氧化劑，所以氧化性大小為Ag2O＞H2O2；D中H2O2中O元素的化合價全部降低，作氧化劑，K2CrO4為氧化產物，所以氧化性大小為H2O2＞K2CrO4；E中H2O2中O元素的化合價沒有變化，既沒有氧化性也沒有還原性。綜上可知：H2O2僅體現還原性的是反應C、H2O2既體現氧化性又體現還原性的是反應B、H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4

（3）該反應是一個氧化還原反應，用雙線橋表示如下：；3.01×1023個電子的物質的量為0.5mol，還原劑為HCl被氧化為Cl2，1molHCl作還原劑失去1mol電子，故作還原劑的HCl有0.5mol。