【題目】在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（ ）
A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）
D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
每課必練系列答案
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.2NA
B. 71g氯氣通入足量的水中，反應中轉移的電子總數為NA
C. 由D和18O所組成的水11g，所含的中子數為4NA
D. 1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數為NA
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【題目】Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘錯誤的是
A. 負極反應式為Mg－2e－＝Mg2＋
B. 正極反應式為Ag＋e－＝Ag
C. 電池放電時Cl－由正極向負極遷移
D. 電池放電時，外電路中，電子由負極向正極移動
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。
已知：
① 2NO+Na2O2=2NaNO2。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-。
④ 在此條件下，Na2O2完全反應，無剩余。
【制備NaNO2】
（1） 裝置A的三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_____________。
（2） 裝置B中水和銅的作用分別是__________、__________。
（3） 為了保證制得亞硝酸鈉的純度，裝置C中盛放的試劑可能是_________(填字母）。
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．NaCl
（4） 裝置E的作用是_______________。
【測定NaNO2純度】
（5） 可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液
① 利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是________(填字母)。
② 利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟如下：
準確稱取質量為m g的NaNO2樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，_________(請補充完整實驗步驟）。
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【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行飽和氣化鈉溶液的電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
（1） a電極為____________(填“陽極”或“陰極”），b電極附近溶液的pH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2） 甲烷燃料電池正極的電極反應式為________________。
（3） 電解時b電極的電極反應式為__________；若反應生成0.2 mol Cl2，則消耗CH4的物質的量為__________。
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【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是
A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-
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【題目】L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如下表，L與R原子的最外層電子數相同，R的單質是一種常見的半導體材料。
M | |
T |
請回答下列問題：
(1)T離子的結構示意圖為__________，元素W在周期表中位于第______族，M單質分子的電子式為__________。
(2)R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學方程式表示)__________。
(3)下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是(填序號)__________。
a．M的氣態氫化物比R的氣態氫化物穩定，則非金屬性M強于R
b．高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
c．W的核電荷數比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T
(4)工業上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應中除RW4外的另一種產物可用于工業煉鐵。制備RW4的化學方程式為______________________________。
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