Question

（2011?湖南模擬）根據如圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（　　）

A．該裝置中a極為負極

B．當裝置中某一塊銅片的質量變化了12.8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為4.48 L

C．該裝置中b極的電極反應式是：H₂-2e^-=2H⁺

D．一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小

Answer 1

分析：由圖可知，左端為燃料電池，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，反應生成水；右端為電解池，裝置中轉移的電子相等，以此來解答．

解答：解：A．由圖可知，左端為燃料電池，通入氫氣的一極為電源的負極，即b為負極，故A錯誤；
B．由2Cu～4e^-～O₂↑，某一塊銅片的質量變化了12.8 g時，n（Cu）=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，所以a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，發生得電子得還原反應，即2H₂O+4e^-+O₂=4OH^-，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池反應產物是水，NaOH溶液的濃度變小，則pH減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生有關燃料電池的工作原理知識及電解，選項B中注意電子守恒的應用來解答，題目難度不大．