Question

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　)

①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉

②Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應制取H2時,滴加幾滴CuSO4溶液

④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強

⑤2SO2+O2 2SO3　ΔH<0,升高溫度

⑥Na與水反應時,增大水的用量

⑦2H2O2==2H2O+O2↑反應中,加入少量MnO2

⑧H2與Cl2混合后,光照

A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】

增大反應物的濃度、接觸面積可增大反應速率，對于純液體改變用量反應速率不變，對于沒有氣體參加的反應，增大壓強反應速率不變，以此來解答。

①將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故正確；

②Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸，金屬鐵和濃硫酸之間加熱下才反應，并且不會獲得氫氣，獲得的是二氧化硫，故錯誤；

③Zn置換出Cu后與CuSO4溶液一起構成原電池，反應速率加快，故正確；

④溶液中壓強影響不大，故錯誤；

⑤升高溫度反應速率加快，故正確；

⑥Na與水反應時，增大水的用量，水是純液體，量變濃度不變，故錯誤；

⑦MnO2可以作H2O2分解的催化劑，使化學反應速率加快，故⑦正確；

⑧H2與Cl2混合后光照可以升高體系溫度，使化學反應速率加快，故⑧正確；

故答案選C。