【題目】下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（ ）
A.鈉的密度比水大B.少量的鈉可以保存在煤油中
C.鈉燃燒時生成氧化鈉D.金屬鈉著火立即用水撲滅
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【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產工藝流程如下：
請通過分析回答下列相關問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。
（2）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是____________。
A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收
C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
（3）操作Ⅲ經蒸發濃縮、___________、過濾、____、干燥等。
（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節pH及②控制溫度目的是_________。
（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現象是___________ 。
（6）溶液X轉化為溶液Y需加入一種常見物質是 ____________ 。
（7）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應生成硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式是________________________________________________________。
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【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：
(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。
(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。
(3)Z處進行的操作是__________________________。
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.Mg的摩爾質量為24
B.物質的量的基本單位是摩爾
C.常溫常壓下，1 mol O2體積為22.4L
D.將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1mol L-1
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【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。工業上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）已知酸浸反應FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應的化學方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。
（2）加入A的目的是____(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解
溶液II經操作II可得副產品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。
（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
（4）鈦酸煅燒得中間產物的化學方程式為H2TiO3(s) 
TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學方程式為__________________________。
（5）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一: 通過以下反應制備金屬鈦
①TiO2 (s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。
從綠色化學角度，你認為上述兩種方法中那種更好，并說明理由___________________________
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態原子s能級的電子總數比p能級的電子總數多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:
（1）A元素的單質為A2，不能形成A3或A4，這體現了共價鍵的___性；B元素單質的一種空間網狀結構的晶體熔點>3550℃，該單質的晶體類型屬于________；基態D原子共有___種不同運動狀態的電子。
（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。
①中心原子的價層電子對數 ②中心原子的孤電子對的對數 ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型
（3）1molBC—中含有的π鍵數目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。
（5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數為_____，晶體的密度為____g·cm-3。
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【題目】硒(Se)是第34號元素，是人體內不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題：
（1）硒在元素周期表中的位置________________________。
（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩定單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態時的生成熱數據。
①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。
②在298K時，硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________。
③由圖中數據計算，2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol
（3）在恒容反應器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器，測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數大小關系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________，理由是____________________________________。
（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K為____________(結果用科學記數法表示，并保留2位小數)。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時，反應中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。
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【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子半徑：b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是強酸
C. 氣態氫化物的穩定性：d>c
D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡
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