Question

【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子半徑：b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強酸

C. 氣態氫化物的穩定性：d>c

D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】a、b、c、d為短周期主族元素,由25℃時其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1) 的pH和原子序數的關系圖可以知道, 0.1mol/LHNO3的pH=1, 0.1mol/LHClO4 的pH=1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，a為N元素,b為Na，D為Cl，c為第三周期元素，且c的最高價含氧酸為二元酸時pH<1，則c應為S；由上述分析可以知道，a為N，b為Na，c為S，d為Cl；電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑:N3->Na+，A錯誤；S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物亞硫酸為弱酸，三氧化硫的水化物硫酸為強酸，B錯誤；非金屬性Cl>S, 非金屬性越強，氫化物越穩定，則氫化物穩定性: HCl>H2S，C正確；Na+為強堿陽離子，不發生水解，不能破壞水的電離平衡，S2-屬于弱酸根離子，能夠水解，破壞水的電離平衡，D錯誤；正確選項C。