Question

【題目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

NaHCO3溶液中，存在HCO3-的水解平衡：HCO3- +H2OH2CO3+OH-和HCO3-的電離平衡：HCO3- H++CO32-，且水解程度大于電離程度，再結合電荷守恒規律分析作答。

根據上述分析可知，在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，水解平衡常數大于電離平衡常數，則離子濃度大小關系可表示為：c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)>c(H+)，A、B、C項錯誤；且存在電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，D項正確；

答案選D。