【題目】下列關于鈉的敘述中，正確的是
A.金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋出B.鈉在空氣中長時間放置，最終變為NaOH
C.鈉在空氣中燃燒時，生成淡黃色固體D.取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJmol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。
（1）b點正反應速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。
（2）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是______________， 體積不變再充入3mol CO2和4mol H2，達到新的平衡時，CH3OH (g)的體積分數 ___________（填“增大”“不變”或“減小”）。
（3）若將1mol CO2和3mol H2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，假設溫度不變， 則容器內的壓強與起始壓強之比為 _________________（用a表示）。
Ⅱ. 工業上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（4）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為_____________。若此時再向該容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是__________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如下圖，下列說法錯誤的是
A. “PX”的分子式為C8H10
B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）
C. “PX”分子中，最多有14個原子共面
D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得：
。下列有關說法不正確的是( )
A. 上述反應的原子利用率可達到100%
B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰
C. 對羥基扁桃酸可以發生加成反應、取代反應和縮聚反應
D. 1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：
已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。
（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：
圖1 圖2
pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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