【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高
D. a、b、c三點的平衡常數Kb＞Kc＞Ka
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傳統接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產工藝可有效解決能耗和環境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是（ ）
A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動
C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH=_____
（2）某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，則該溫度下水的離子積常數KW＝____，在該溫度下，將pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH＝2，則a：b＝____。
（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經測定溶液中含CH3COO–為1.4×10–3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝_____
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【題目】下圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法不正確的是
A.a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c>b>a
B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關系是a<b<c
C.a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子
D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a
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【題目】(11分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
(1)濃硫酸的作用是 ；若用同位素180示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式： 。
(2)球形干燥管C的作用是 。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示) ；反應結束后D中的現象是 ．
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出 (填物質名稱）；再加入(此空從下列選項中選擇，填編號) ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 | B．堿石灰 | C．無水硫酸鈉 | D．生石灰 |
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是___。
（2）第一次焙燒時發生氧化還原反應：___。
（3）堿浸時發生反應的化學方程式為___。
（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應的離子方程式為___；___。
（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=___。
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【題目】下列有關有機物分子的敘述不正確的是（ ）
A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵
B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵
C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵
D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化
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【題目】科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法不正確的是（ ）
A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2 g該物質含有6.02×1023個原子
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【題目】下列有關圖示裝置的敘述不正確的是（ ）
A.①可用于吸收實驗中多余的SO2
B.②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等
C.③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體
D.④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3
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