【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是（ ）
A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動
C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出
【答案】D
【解析】
燃料電池：a端：二氧化硫生成硫酸根離子，硫元素化合價(jià)升高失電子所以a為負(fù)極，電極反應(yīng)式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總電極反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。電解池：c極和電源正極相連為陽極，失電子，電極反應(yīng)式為4OH—-4e-=2H2O+O2↑，d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Cu2++2e+=Cu,總電極反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑。
A. b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；
B.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故不選B；
C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故不選C；
D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LSO2，理論上在d極上有6.4g銅析出，故選D；
正確答案：D。
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
綜合自測系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑，常見制備方法如下。
（1）氯酸鉀氧化法：化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。
（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：
①進(jìn)行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地?cái)嚢瑁磻?yīng)機(jī)理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，則第______步反應(yīng)速率快。
④改變反應(yīng)溫度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍(lán)）。根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍(lán)所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：_________。
（3）山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。
(1)常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是_______(填序號)
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
④配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
(2)若25℃時，0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。
①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________。
②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1
③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。
(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[
]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含
鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。
（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。
（2）b裝置的作用是_____________ 。
（3）反應(yīng)開始后，c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>__________(填化學(xué)式)。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是______________。
②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是
A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙
B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙
C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙
D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A. 溶液的pH＝4
B. 加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小
C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多
D. 在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)
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