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106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（　　）

A．Na₂CO₃放出的CO₂多	B．NaHCO₃放出的CO₂多
C．Na₂CO₃消耗的鹽酸多	D．NaHCO₃消耗的鹽酸多

106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃都為1mol，加入鹽酸分別發(fā)生：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂，
由反應(yīng)的方程式可知，Na₂CO₃ 消耗2mol鹽酸，NaHCO₃消耗1mol鹽酸，生成的二氧化碳一樣多，
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

18.4 g NaOH 和 NaHCO₃固體混合物，在密閉容器中加熱到約 250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為 16.6 g。試計(jì)算原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，生成氧化物的種類最少的是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）

A．受熱時(shí)Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定

B．往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都變紅，說明Na₂CO₃和NaHCO₃都是堿

C．NaHCO₃能轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃，但Na₂CO₃不能轉(zhuǎn)化成NaHCO₃

D．相同物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____，實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是______，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
（2）實(shí)驗(yàn)二用來驗(yàn)證Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒．通過該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論．
結(jié)論1：______；
結(jié)論2：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（　　）

A．碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)

B．相同溫度時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉

C．同溫度、同物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液

D．碳酸氫鈉一定條件下可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某同學(xué)為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求回答有關(guān)問題．
（1）配制100mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．該同學(xué)應(yīng)用天平稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為______g．配制該Na₂CO₃溶液時(shí)使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（2）用pH試紙測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加BaCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變淺至無色，可能的原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價(jià)鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時(shí)采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動(dòng)N₂氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個(gè)數(shù)之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學(xué)式為         ，寫出它的一種用途                 。
（2）甲的晶體類型為       ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學(xué)方程式           。
（3）工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有            。
（4）氣體戊的結(jié)構(gòu)式為         ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ，驗(yàn)證溶液丁中溶質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，離子方程式為：
Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al³⁺濃度不變

C．b→c段，加入的OH^-主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)₃沉淀開始溶解

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